具体描述
《无机化学学习指导》是为配合天津大学无机化学教研室编《无机化学》（第四版）而编写的学习指导书。全书内容分五部分，包括无机化学学习方法；疑难问题选析；思考题、习题解析；学习效果自我检测；考研试题选编。全书内容丰富，概念清晰，便于自学。
《无机化学学习指导》适用于高等学校化工、化学、应用化学、生物化学、制药、环境、冶金等专业，特别是适合使用天津大学无机化学教研室编《无机化学》（第四版）的学校作教学参考。
化学世界的探索与应用：精选导读 本书精选了一系列涵盖化学学科各个重要分支的经典与前沿著作，旨在为化学学习者、研究人员以及对自然科学充满好奇的读者提供一个全面、深入且富有启发性的知识导览。我们精挑细选的这些书籍，侧重于构建扎实的理论基础、展示化学原理在现代科技中的广泛应用，并引导读者以批判性思维探索化学反应的奥秘。 第一部分：基础理论的夯实与深化 本部分重点推荐的读物，着眼于巩固学生在大学阶段接触到的核心化学概念，并进一步将其提升至更精细、更深层次的理解。 1. 《原子结构与周期性规律的现代阐释》 这本书摒弃了传统教科书中对原子结构的简单描述，而是深入探讨了量子力学在解释原子能级、电子排布和化学键形成中的核心作用。全书以薛定谔方程的解为出发点，详细剖析了角量子数、磁量子数及自旋量子数的物理意义，并系统性地推导了轨道杂化理论的数学基础。特别值得一提的是，书中对过渡金属配合物的晶体场理论与配位场理论进行了细致的对比分析，并引入了分子轨道理论在预测分子几何构型和光谱特性上的优势。章节中穿插了大量的计算示例，要求读者不仅要记住周期表中的趋势，更要理解这些趋势背后的能量学和空间排布逻辑。它强调了相对论效应在重元素化学中的重要性，这是许多基础教材中常常忽略的方面。 2. 《热力学与化学平衡的非平衡态视角》 不同于仅关注宏观热力学状态函数的传统教材，本书将视角扩展到了化学反应的动力学层面和非平衡态过程。它详尽阐述了吉布斯自由能、焓变和熵变在决定反应自发性中的精确关系，并辅以大量的实例说明如何利用统计力学原理来推导和计算这些宏观参数。书中用大量的篇幅讨论了活度和电化学势的概念，并将其应用于复杂多相平衡系统的分析，如电解质溶液、固液界面反应等。此外，本书创新性地引入了“瞬态热力学”的概念，讨论了在极快反应速率下，传统平衡假设失效时的系统行为，这对于理解光化学反应和爆炸过程至关重要。对化学势图和相图的解读，是本书的亮点之一，它教会读者如何通过图形语言来预测和控制材料在不同条件下的稳定性和转化率。 3. 《化学键合的电子结构模型：从定性到定量》 本书是理解分子间作用力的进阶读物。它超越了简单的离子键、共价键的定义，深入探讨了价键理论（VB）和分子轨道理论（MO）的演进。作者详细介绍了从Hückel近似到从头算（Ab Initio）方法，再到密度泛函理论（DFT）的计算化学方法的原理。读者将学习如何通过计算能隙（HOMO-LUMO Gap）来预测材料的光电特性，以及如何利用计算模拟来解析反应机理中的过渡态结构。书中对共轭体系的π电子离域化、范德华力、氢键的精确量化描述，为理解生物大分子构象稳定性和材料的聚集态性质提供了坚实的理论工具。书后附录包含了一些基础的线性代数和群论在分子对称性分析中的应用。 第二部分：合成、反应与机理的精深探究 本部分聚焦于有机化学和无机化学中的核心反应过程，强调反应的策略设计和机理的细致探究。 4. 《现代有机合成策略与不对称催化》 这不是一本简单的反应汇编手册，而是一部关于合成化学家如何“思考”和“设计”分子的指南。本书系统梳理了从经典亲电取代到最新的C-H键活化、光氧化还原催化等前沿合成方法。特别关注的是立体选择性合成，书中详尽分析了各种手性催化剂（如手性配体修饰的过渡金属络合物、有机小分子催化剂）的作用模式，以及如何通过空间位阻和电子效应来精确控制产物的对映体或非对映体过量。每一章都通过一个复杂的天然产物全合成案例，展示了如何整合多步反应，解决区域选择性和官能团兼容性的难题。它强调了反应经济性（原子经济性）和环境友好性在现代合成设计中的地位。 5. 《配位化学与金属有机催化的动态过程》 本书旨在弥合经典配位化学描述与现代功能材料应用之间的鸿沟。它从配位场的角度出发，深入分析了配体效应对金属中心电子结构和催化活性的调控。书中重点介绍了均相催化领域（如烯烃聚合、交叉偶联反应）中关键的催化循环步骤（如氧化加成、还原消除、转金属化），并结合了实验技术（如原位光谱法）来实时监测反应中间体。对于无机材料方面，本书探讨了金属-有机框架（MOFs）和共价有机框架（COFs）的构筑原理，以及这些多孔材料在气体吸附、分离和异相催化中的潜力。重点分析了如何通过调节有机连接体和金属节点之间的相互作用，来精细调控材料的孔径和功能位点。 第三部分：分析技术与跨学科应用 化学的实践离不开先进的分析手段，本部分侧重于现代化学分析仪器的原理、数据处理及其在复杂体系研究中的应用。 6. 《色谱分离技术的高效与精准：从理论到实践》 本书全面覆盖了液相色谱（HPLC/UPLC）、气相色谱（GC）以及超临界流体色谱（SFC）的核心理论。它不仅仅介绍了固定相和流动相的选择，更深入讲解了色谱分离过程中的传质、传热现象，以及如何利用Van Deemter方程优化分离效率。在数据处理方面，书中详细介绍了峰形分析、定性定量的统计学方法，以及如何应对复杂混合物中基线漂移和噪声干扰的问题。对于分离科学家，本书特别提供了针对生物分子（如蛋白质和核酸）和手性化合物分离的梯度优化指南，强调了新颖固定相材料（如基于高通量多孔聚合物和碳纳米管的填料）的应用前景。 7. 《光谱学的原理与高级应用：结构解析的利器》 这本参考书将核磁共振（NMR）、质谱（MS）、红外光谱（IR）和紫外-可见光谱（UV-Vis）整合在一起进行讲解，强调多维联用以实现结构解析的最大化。NMR部分详尽解析了二维谱（COSY, HSQC, HMBC）的化学位移原理和耦合常数解析，尤其关注于固体NMR在材料科学中的应用。质谱部分着重于软电离技术（如ESI, MALDI）与高分辨质谱（HRMS）在确定分子式和研究非共价复合物方面的突破。书中通过大量实际的结构解析案例，引导读者建立从光谱数据到三维分子结构的直观联系，是理解复杂有机分子和聚合物结构特征的必备工具。 通过阅读以上推荐的书籍，学习者将构建一个由微观电子结构、宏观热力学、动态反应过程、到精密分析检测的完整知识体系，从而在化学探索的道路上走得更为坚实和深入。
作者简介
目录信息
第一部分 无机化学学习方法 一、通过绪论课学习，初步了解无机化学课程的性质、地位和目的 二、了解无机化学课程的教学内容及学时分配 三、熟悉无机化学课程各章教学基本要求 四、把握好无机化学课程的几个学习环节 五、明了无机化学课程内容特点，确定学习策略 六、化学教学资源网站第二部分 疑难问题选析 2～1 反应原理部分 1.功为什么不是状态函数？ 2.“标准态”与“标准状况”含义是否相同？ 3.摩尔气体常数(R)的数值和单位如何导出？ 4.有人说“焓是指体系内部所含的热”，这种说法是否正确？ 5.状态函数p、T、V、U、H是否都具有加和性？ 6.为什么可利用标准摩尔生成焓的数据求等压反应热？ 7.从热力学角度说明为什么金刚石不如石墨稳定？ 8.如何理解△rHm=Qp公式的“压力”条件？ 9.经验活化能的含义有几种说法？哪种说法较确切？ 10.要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？ 11.升高温度，任何反应的反应速率都增大吗？ 12.为什么平衡常数表达式中不出现固态或纯液态物质的浓度项？ 13.化学反应“限度”和“程度”两者的含义是否有区别？ 14.△rSm、△rHm、△rGm的数值及单位与反应式的写法是否有关？ 15.为什么△rHm、△rsm值可以认为基本上不随温度变化？ 16.为什么物质的焓和吉布斯(Gmbs)自由能是相对值，而熵却为“绝对”值？ 17.△rGm和△fGm的意义与作用有什么不同？ 18.有些反应的△fGm<O，但若不创造条件，实际上并不发生，为什么？ 19.在恒温、恒容条件下，把与反应无关的气体充入到某气相反应的平衡体系中，导致体系总压增大，试问该平衡是否发生移动？ 20.在计算酸、碱溶液的pH时，如何判断是否需要考虑水解离出来的H+、OH-？ 21.如何计算酸式盐溶液的pH？ 22.如何计算弱酸弱碱盐的水解度和溶液的c(H+)？ 23.两种不同浓度的强酸或强碱溶液等体积混合，混合溶液的c(H+)是否都等于原溶液c(H+)之和的1／27 24.H2SO4是强酸，H2SO4溶液中c(H+)=2c(H2SO4)？ 25.两种难溶电解质在水中混合后如何计算体系中各种离子的浓度？ 26.易水解的难溶盐的实际溶解度为什么比不考虑水解计算的溶解度大？ 27.氧化数与化合价有什么区别？ 28.为什么有些氧化还原反应方程式会配出多组系数？ 29.实验室为什么可用MnO2与浓HCl反应制得氯气？ 30.同一电对的电极电势与氧化电势代数值为什么正、负号相反？ 31.标准电极电势是否有加和性？ 32.能斯特方程是怎样导出的？ 33.电极反应的△rGm能用公式△rGm=△rHm-T△rsm求得吗？ 34.根据电极电势能否判断氧化还原反应进行的次序？ 35.只有能自发进行的氧化还原反应才能组成原电池吗？ 2～2 物质结构 1.氢原子光谱的谱线是一个氢原子还是大量氢原子产生的？ 2.为什么有些书上用扩表示电子的概率密度？ 3.H原子的1s电子离核越近处概率密度越大，但为什么在离核53pm处概率最大？ 4.化学上描述原子的电子层结构时常用到的外层电子构型、价电子构型、外围电子构型和价层电子构型，各有什么区别和联系？ 5.为什么第二周期元素从左到右第一电离能的变化情况在Be、N处出现反常现象？ 6.有些书上所列的电子亲和能数据正、负号为什么恰好相反？ 7.为什么仅有第二周期元素的原子之间才能形成稳定的(p-p)π键？ 8.为什么一些分子或离子中会形成离域π键？ 9.什么情况下发生不等性杂化？CHCl3是等性杂化还是不等性杂化？ 10.确定分子(或离子)的几何构型有什么简易方法？ 11.离子晶体的晶格能与离子键的键能的含义有什么不同？ 12.有些书上所列晶格能(U)数据的正、负号为什么恰好相反？ 13.离子晶体在水中溶解度相对大小有什么规律？如何解释？ 14.运用能带理论如何解释金属的导电性、导热性和延展性？为什么升高温度会使其导电性减弱？ 15.为什么单质硅掺人微量杂质(如砷或硼)后，导电能力会增大？ 16.各类晶体物质的熔点、沸点与晶体内晶格结点粒子间哪些作用有关？ 2～3 配位化合物 1.如何命名由NO3-、NO2-、NO作配体形成的配合物？ 2.为什么螯合物一般比组成和结构相近的非螯合型配合物要稳定？ 3.为什么螯合物中五原子环或双键六原子环最稳定？ 4.为什么[Mn(H2O)6]2+、[Fe(H2O)6]3+和[FeF6]3-的颜色很浅或无色？而[Fe(CN)6]3-的颜色却很深？ 5.为什么不能用KP比较不同类型配合物的稳定性大小？ 2～4 主族元素及其化合物 1.何谓金属氢？ 2.卤素在水中的反应与pH有什么关系？ 3.HCIO、HClO3、HCIO4的氧化性为什么依次减弱？ 4.H2O2在什么情况下呈现氧化性？在什么情况下呈现还原性？ 5.浓HNO3与稀HNO3哪一个氧化性强？为什么？ 6.为什么磷酸不具有氧化性，而浓硫酸、高氯酸具有强氧化性？ 7.HNO2、H2SO3都具有氧化性和还原性，为什么HNO2主要表现氧化性，而H2SO3主要表现还原性？ 8.产生“惰性电子对效应”的原因有哪些说法？ 9.CaCO3的分解温度是否指刚开始分解的温度？ 10.Si=Si双键为什么难以形成？ 11.碱金属在空气中燃烧时，生成的氧化物类型为什么有所不同？ 12.有碱金属阴离子及其盐存在吗？ 13.从溶液中析出的盐类晶体，为什么有的含结晶水，有的不含结晶水？ 14.固体酸与难溶酸概念是否相同？各举例说明 15.在无机含氧酸的命名中，高、正、亚、次、偏、焦、重、过、连等词头各代表什么含义？ 16.钾比钠活泼，但在金属钾的制备中，可以用钠来置换钾，为什么？ 17.为什么O3分子具有极性并且呈反磁性？ 18.生成棕色环的反应可用来鉴定NO3-和NO2-，为什么鉴定NO3-除加入FeSO4外，还要用浓H2SO4，而鉴定NO2-可用HOAc？ 19.为什么相同阳离子硫酸盐比碳酸盐热稳定性高，而硅酸盐热稳定性更高？ 2～5 副族元素及其化合物 1.第一过渡系与第二、第三过渡系元素性质有什么不同？ 2.d区元素是否也有惰性电子对效应？ 3.K2Cr2O7与H2O2的反应产物与反应条件有关吗？ 4.实现金属元素的高氧化态与低氧化态之间的转化有什么规律？ 5.Cr3+、Fe3+、Al3+等在氨水中能否直接生成氨合物[M(NHs)6]3+(M=Cr3+、Fe3+、Al2+)？ 6.为什么说普鲁士蓝与滕氏蓝是组成、结构完全相同的物质？ 7.从热力学角度如何理解Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互转化？ 8.AgBr能溶于氨水吗？ 9.ⅡB族元素中，Hg有什么特殊性？ 10.为什么氯化亚铜的化学式为CuCI，而氯化亚汞的化学式为HgzClz？ 11.为什么锕系元素比镧系元素形成配合物的能力强？ 12.镧系元素能与C0形成稳定的羰合物？为什么？ 13.对ds区元素的归属有几种情况？ 14.一般情况下，形成配合物后使高氧化态变得稳定，是否全是如此？ 15.Fe3+与Co3+的电荷相同，半径也相近(分别为64pm和63pm)，而Fe3+配合物的稳定性却比Co3+配合物差？ 16.Fe3+盐的水溶液为什么呈棕黄色？第三部分 思考题、习题解析 第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 第2章 化学反应的方向、速率和限度 第3章 酸碱反应和沉淀反应 第4章 氧化还原反应与应用电化学 第5章 原子结构与元素周期性 第6章 分子结构与性质 第7章 固体结构与性质 第8章 配合物的结构和性质 第9章 氢、稀有气体 第10章 碱金属和碱土金属元素 第11章 卤素和氧族元素 第12章 氮族、碳族和硼族元素 第13章 过渡元素(一) 第14章 过渡元素(二) 第15章 元素化学综述 第17章 生态环境与无机化学第四部分 学习效果在自我检测第五部分 考研试题选编
· · · · · · (收起)
· · · · · · (收起)
读后感
评分
评分
评分
评分
评分
用户评价
评分
评分
评分
评分
评分
相关图书
本站所有内容均为互联网搜索引擎提供的公开搜索信息，本站不存储任何数据与内容，任何内容与数据均与本站无关，如有需要请联系相关搜索引擎包括但不限于百度，google,bing,sogou 等
© 2026 book.quotespace.org All Rights Reserved. 小美书屋 版权所有