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出版者:D C Heath & Co

作者:Henry F., Jr. Holtzclaw

出品人:

页数:0

译者:

出版时间:1986-06

价格:USD 27.96

装帧:Paperback

isbn号码:9780669128666

丛书系列:

图书标签:

• 化学
• 普通化学
• 大学化学
• 解题指南
• 习题解答
• 学习辅导
• 化学教材
• 解答手册
• 实验化学
• 基础化学

Solutions Guide for General Chemistry and College Chemistry 导论：构建化学学习的坚实基石 本书旨在为学习普通化学和大学化学的学生提供一套全面、深入、易于理解的解题指南。化学，作为连接物质世界与生命科学的核心学科，其学习的有效性往往取决于对基本概念的深刻理解和解决实际问题的能力。然而，许多学生在面对教科书后的习题和考试题目时感到无从下手，常常因为思路不清晰或概念应用不当而受挫。本书正是为了弥补这一空白而设计，它不仅仅是标准答案的简单罗列，更是一座桥梁，将理论知识与实际应用无缝对接。 本书的结构紧密围绕主流普通化学和大学化学教材的章节顺序和核心主题展开，涵盖了从原子结构、化学键、热力学、反应动力学，到酸碱平衡、氧化还原反应以及有机化学基础等关键领域。我们深知，每一个化学问题的背后都蕴含着特定的原理和逻辑链条，因此，我们采取了“问题导向型”的解题策略。 第一部分：基础化学概念与原子结构 第一章：物质的量、化学计量学与溶液 本章的重点在于建立对物质世界量化描述的理解。我们将详尽解析摩尔（Mole）的概念、阿伏伽德罗常数（Avogadro's Number）的应用，以及如何进行精确的化学计量计算。针对不同类型的反应（如沉淀反应、酸碱中和反应），我们会提供多步反应平衡式的配平技巧，特别是使用代数法和氧化数法的详细步骤。 在溶液化学部分，我们将深入探讨浓度表示法，包括质量百分比、摩尔浓度（Molarity）、质量摩尔浓度（Molality）和摩尔分数（Mole Fraction）。针对稀释计算和滴定实验，本书提供了清晰的步骤指导，强调在进行溶液配制和分析时，如何准确考虑体积变化和溶质溶解度的影响。例题中包含对非理想溶液（如微弱电解质）处理方法的讨论。 第二章：原子结构、周期性与化学键 本章是理解物质微观性质的基础。我们将从卢瑟福实验和玻尔模型出发，逐步过渡到量子力学模型，详细解释电子排布、洪特规则、泡利不相容原理，以及如何利用这些规则预测元素的化学性质。 在化学键部分，重点在于电负性（Electronegativity）的实际应用，用于判断键的极性和分子间作用力（IMFs）。我们将提供大量的路易斯结构（Lewis Structure）绘制练习，并辅以形式电荷的计算方法，确保读者能够准确判断稳定结构。对于共振结构（Resonance Structures）的讨论，我们将着重于如何权衡不同共振体的相对贡献，以确定分子的真实结构。 第二章的进阶部分将聚焦于分子几何与杂化理论。 我们将系统地运用价层电子对互斥理论（VSEPR）来预测分子构象，并深入探讨sp、sp2、sp3杂化轨道理论，解释如何利用这些模型来理解键角和分子极性。针对配位化合物的入门，本书将简要介绍晶体场理论的基础概念，帮助学生理解过渡金属配合物的颜色和磁性。 第二部分：化学反应的能量学与速率 第三章：热化学与热力学基础 热力学是理解化学变化驱动力的关键。本章围绕能量守恒定律展开，详细解析了内能（U）、功（w）和热（q）的概念。标准焓变（ΔH°）的计算是本章的核心，我们将提供大量的赫斯定律（Hess's Law）应用实例，并结合标准生成焓（ΔH°f）和键焓（Bond Enthalpies）进行多角度的计算和验证。 进一步地，我们将引入熵（S）和吉布斯自由能（G）的概念。对于自发过程的判断，本书提供了清晰的流程图，解释了在不同温度下，焓变和熵变如何共同决定化学反应的方向性。针对相变过程（如蒸发、凝固），我们将应用克劳修斯-克拉佩龙方程（Clausius-Clapeyron Equation）进行计算，并解释临界点和三相点的意义。 第四章：化学反应动力学 本章旨在揭示反应发生的“速度”及其影响因素。我们将从速率定律（Rate Law）的确定入手，详述零级、一级、二级反应的积分速率方程及其半衰期（t1/2）的计算。通过对不同温度下反应速率的分析，本书提供了对阿累尼乌斯方程（Arrhenius Equation）的深入解析，强调活化能（Ea）在反应机制中的核心作用。 针对反应机理（Mechanism）的推导，本书提供了一套逻辑严谨的解题框架，指导学生如何识别速率控制步骤（Rate-Determining Step）并验证所提出的机理是否与实验确定的速率定律相符。 第三部分：化学平衡的艺术 第五章：化学平衡与平衡常数 本章是理解可逆反应的关键。我们将清晰界定化学平衡的状态，并详细阐述平衡常数（Kc和Kp）的意义及其与温度、反应物浓度的关系。本书提供了大量的平衡常数计算题，包括已知部分数据求初始浓度、或已知平衡浓度求K值的综合性练习。 针对复杂平衡体系，我们将系统地应用勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle），预测在压力、温度或浓度变化时，系统如何移动以恢复平衡。本章的进阶部分将涵盖溶液中溶解平衡，特别是溶解度积常数（Ksp）的应用，包括同离子效应（Common Ion Effect）和分步沉淀的计算策略。 第六章：酸碱平衡 酸碱理论是普通化学的核心难点之一。本书将从布朗斯特-洛瑞（Brønsted-Lowry）理论出发，详细解析强酸、强碱的完全电离，并侧重于弱酸和弱碱的平衡计算。Ka和Kb值的运用、pKa和pKb的换算，以及如何利用这些数值计算未盐溶液的pH值，均配有详尽的逐步求解过程。 针对缓冲溶液（Buffer Solutions），本书将重点讲解亨德森-哈塞尔巴尔赫方程（Henderson-Hasselbalch Equation）的推导和应用，并提供多例关于缓冲容量（Buffer Capacity）和加入强酸/强碱后的pH值变化的计算指导。 第七章：滴定曲线与酸碱滴定 本章将理论与实验紧密结合。通过详细的计算和图解，我们将引导读者分析强酸-强碱、弱酸-强碱、以及弱碱-强酸滴定曲线的特征点（起始点、半当量点、当量点）。特别是对于弱酸/弱碱滴定，本书提供了精确计算当量点pH值的复杂方法，并解释了酸碱指示剂的选择原理。 第四部分：氧化还原反应与电化学 第八章：氧化还原反应与电化学基础 氧化还原反应的理解依赖于准确判断氧化数。本书首先提供了一套快速、可靠的氧化数确定规则，并详细讲解了在复杂分子或离子中应用这些规则的方法。针对非自动发生的氧化还原反应，我们将系统地运用氧化数法和半反应法（半电池法）来配平复杂的酸性或碱性介质中的氧化还原方程式。 在电化学部分，我们将引入标准电极电势（E°cell）的概念，并详细推导和应用能斯特方程（Nernst Equation），用于计算非标准条件下的电池电动势（EMF）。本书将包含对原电池和电解池的详细分析，指导学生如何根据电势预测反应自发性，并精确计算电解过程中析出物质的质量（法拉第定律的应用）。 结语：持续精进的学习路径 本书的宗旨是“授人以渔”。我们深信，真正的化学理解源于对每一步逻辑推导的掌握。因此，我们不仅提供了结果，更提供了解决问题的“路径图”。希望通过本书的系统学习和大量练习，读者能够建立起面对任何化学挑战的信心与能力。

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